腐蝕是顯微鏡產業上廣泛存在的一種缺點，尤其是在管道，建筑等等方面， COG 類 LCD 電極腐蝕也屬于這一范圍 , 根據腐蝕的理論，腐蝕的原因主要有以下幾個方面：
1 、電化學腐蝕
金屬材料與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失往電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進進介質中的金屬離子或籠罩在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反響過程中，獲得電子而被還原的物資習慣上稱為往極化劑。
在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反映的概率沒有明顯差異，進行兩種反應的表面地位不斷地隨機變動。假如金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其余表面區域重要進行陰極反響，則稱前者為陽極區，后者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬資料損壞的是陽極反響，故常采取外接電源或用導線將被維護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕產生在電位較低的金屬上。
2 、吸氧腐蝕
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而產生的電化腐蝕，叫吸氧腐化．例如鋼鐵在接近中性的濕潤的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反映如下：
負極（ Fe ）： Fe-2e=Fe2+
正極（ C ）： 2H2O+O2+4e=4OH-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕重要是吸氧腐化．
3 、析氫腐蝕
在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在濕潤空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質溶液，使水里的 H+ 增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的渺小原電池。這些原電池里發生的氧化還原反映是
負極（鐵）：鐵被氧化 Fe-2e=Fe2+ ；
正極（碳）：溶液中的 H+ 被還原 2H++2e=H2↑
這樣就形成無數的渺小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。
4 、應力腐蝕開裂（ SCC ）
是指蒙受應力的合金在腐蝕性環境中由于烈紋的擴大而互生失效的一種通用術語。應力腐蝕開裂具有脆性斷口形貌，但它也可能發生于韌性高的資料中。發生應力腐蝕開裂的必要條件是要有拉應力（不論是殘余應力還是外加應力，或者兩者兼而有之）和特定的腐蝕介質存在。型紋的形成和擴大大致與拉應力方向垂直。這個導致應力腐蝕開裂的應力值，要比沒有腐蝕介質存在時材料斷裂所須要的應力值小得多。在微觀上，穿過晶粒的裂紋稱為穿晶裂紋，而沿晶界擴圖的裂紋稱為沿晶裂紋，當應力腐蝕開裂擴大至其一深度時（此處，蒙受載荷的材料斷面上的應力到達它在空氣中的斷裂應力），則材料就按正常的裂紋（在韌性材料中，通常是通過顯微缺點的聚合）而斷開。因此，由于應力腐蝕開裂而失效的零件的斷面，將包括有應力腐蝕開裂的特點區域以及與已微缺點的聚合相接洽的 “ 韌窩 ” 區域。
5 、點腐蝕：
是一種導致腐蝕的局部腐蝕。
6 、晶間腐蝕：
晶粒間界是結晶學取向不同的晶粒間雜亂錯合的界城，因而，它們是鋼中各種溶質元素偏析或金屬化合物（如碳化物和 δ 相）沉淀析出的有利區城。因此，在某些腐蝕介質中，晶粒間界可能先行被腐蝕乃是不足為奇的。這種類型的腐蝕被稱為晶間腐蝕，大多數的金屬和合金在特定的腐蝕介質中都可能浮現晶間腐蝕。
7 、間隙腐蝕：
是局部腐蝕的一種，它可能發全于溶液停止的縫隙之中或屏蔽的表面內。這樣的縫隙可以在金屬與金屬或金屬與非金屬的接合處形成，例如，在與鉚釘、螺栓、墊片、閥座、松動的表面沉積物以及海生物相接觸之處形成。
8 、全面腐蝕：
是用來描寫在全部合金表面上以比擬均勺的方法所發生的腐蝕現象的術語，讀數顯微鏡報價。當發生全面腐蝕時，材料由于腐蝕而逐漸變薄，甚至材料腐蝕失效。不銹鋼在強酸和強堿中可能浮現全面腐蝕。全面腐蝕所引起的失效問題并不怎么令人擔憂，由于，這種腐蝕通常可以通過簡略的浸泡實驗或查閱腐蝕方面的文獻材料而猜測它。
